Bariumacetat

Bariumacetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bariumverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel Ba(CH₃COO)₂.

Herstellung

Bariumacetat kann durch Reaktion von Bariumcarbonat oder Bariumsulfid mit Essigsäure dargestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3} 2\ CH_{3}COOH\longrightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2} H_{2}O CO_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {BaS 2\ CH_{3}COOH\longrightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2} H_{2}S\uparrow } }$

Eigenschaften

Bariumacetat existiert in drei unterschiedlichen Kristallstrukturen: unterhalb von 24,7 °C als Trihydrat (CH₃COO)₂Ba · 3 H₂O im monoklinen Kristallsystem, zwischen 24,7 °C und 41 °C als Monohydrat (CH₃COO)₂Ba · H₂O im triklinen Kristallsystem und oberhalb von 41 °C in Form des wasserfreien Salzes. Letzteres kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe I4₁/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88 mit den Gitterparametern a = 990,1 pm und b = 2736,2 pm. In der Elementarzelle befinden sich 16 Formeleinheiten. Die Kristalle des Anhydrats sind nicht hygroskopisch. Die Löslichkeitskurve hat in den Umwandlungspunkten deutliche Knicke.

Die Standardbildungsenthalpie von Bariumacetat beträgt −1486 kJ/mol.

Einzelnachweise